Veja como resolver esse problema:

1. Entenda a pressão parcial

A pressão parcial é a pressão exercida por um único gás em uma mistura de gases. A lei de pressões parciais de Dalton afirma que a pressão total de uma mistura de gás é a soma das pressões parciais de cada gás individual.

2. Calcule frações molares

* nitrogênio (n2): 3 moles / (3 moles + 1 mole) =0,75 (fração da toupeira)
* hidrogênio (H2): 1 mole / (3 moles + 1 mole) =0,25 (fração da toupeira)

3. Aplique a lei de Dalton

Como não recebemos as moles de CO2, não podemos calcular sua pressão parcial diretamente. No entanto, sabemos a pressão total (1,05 atm) e as frações molares dos outros gases.

4. Suponha que o comportamento ideal do gás

Assumiremos que os gases se comportam idealmente. Isso significa que a pressão parcial de cada gás é proporcional à sua fração molar.

5. Resolva a pressão parcial do CO2

* Seja p (CO2) a pressão parcial do dióxido de carbono.
* pressão total (ptotal) =p (n2) + p (h2) + p (CO2)
* p (CO2) =ptotal - p (n2) - p (h2)
* p (CO2) =ptotal - (fração molar de n2 * ptotal) - (fração molar de h2 * ptotal)
* p (CO2) =1,05 atm - (0,75 * 1,05 atm) - (0,25 * 1,05 atm)
* p (CO2) =0 atm

Conclusão

A pressão parcial do dióxido de carbono neste recipiente é 0 atm . Isso significa que provavelmente não há dióxido de carbono presente no recipiente.