Sódio e magnésio são metais alcalinos, mas diferem de várias maneiras importantes:

1. Número atômico e configuração de elétrons:

* sódio (Na) tem um número atômico de 11, o que significa que possui 11 prótons e 11 elétrons. Sua configuração de elétrons é 2, 8, 1.
* magnésio (mg) tem um número atômico de 12, o que significa que possui 12 prótons e 12 elétrons. Sua configuração de elétrons é 2, 8, 2.

2. Número de elétrons de valência:

* sódio tem um Electron de valência em sua concha mais externa.
* magnésio tem dois elétrons de valência em sua concha mais externa.

3. Reatividade:

* sódio é altamente reativo devido ao seu único elétron de valência, que prontamente perde para formar um íon +1. Reage vigorosamente com água e ar.
* magnésio é menos reativo que o sódio, porque precisa perder dois elétrons de valência para alcançar a estabilidade. Também é menos reativo que o sódio com água e ar.

4. Propriedades físicas:

* sódio é um metal macio e branco prateado.
* magnésio é um metal branco-prateado, forte e leve.

5. Propriedades químicas:

* sódio forma compostos iônicos com não metais, perdendo prontamente seu elétron de valência para obter um octeto estável.
* magnésio Também forma compostos iônicos, mas requer mais energia para perder seus dois elétrons de valência.

6. Usos:

* sódio é usado em várias aplicações, incluindo a produção de hidróxido de sódio (NaOH), cloreto de sódio (NaCl) e carbonato de sódio (Na2CO3).
* magnésio é usado em ligas, fogos de artifício e como um agente redutor em reações químicas.

em resumo: O sódio e o magnésio diferem em sua estrutura atômica, reatividade, propriedades físicas, propriedades químicas e usos. Essas diferenças surgem do número variável de elétrons de valência e suas configurações de elétrons associadas.