Muitos elementos e compostos podem passar de uma fase para outra. Aqui está um colapso:

Elementos:

* gases: Todos os elementos existem como gases a temperaturas suficientemente altas. Por exemplo, oxigênio (O2), nitrogênio (N2) e hélio (He) são todos gases à temperatura ambiente.
* líquidos: Alguns elementos, como bromo (BR2) e mercúrio (HG), são líquidos à temperatura ambiente. Outros, como água (H2O) e etanol (C2H5OH), podem ser liquefeitos pelo aumento da pressão.
* sólidos: A maioria dos elementos é sólida à temperatura ambiente. Exemplos incluem ferro (Fe), ouro (Au) e carbono (c). Alguns elementos, como o fósforo (P), podem existir em múltiplas formas sólidas (alotropes) com propriedades diferentes.

compostos:

* gases: Muitos compostos são gases à temperatura ambiente, como dióxido de carbono (CO2), metano (CH4) e amônia (NH3).
* líquidos: Água (H2O), etanol (C2H5OH) e acetona (CH3CH3) são exemplos comuns de compostos líquidos.
* sólidos: A maioria dos compostos é sólida à temperatura ambiente, incluindo sal de mesa (NaCl), açúcar (C12H22O11) e plásticos.

Transições de fase:

O movimento de uma substância de uma fase para outra é chamado de transição de fase. As transições de fase comuns incluem:

* Derretimento: Sólido a líquido (por exemplo, gelo derretendo na água)
* congelamento: Líquido para sólido (por exemplo, congelamento de água no gelo)
* Vaporização : Líquido para gás (por exemplo, água fervendo no vapor)
* condensação: Gás para líquido (por exemplo, condensação de vapor em gotículas de água)
* sublimação: Sólido a gás (por exemplo, gelo seco se transformando diretamente em gás de dióxido de carbono)
* Deposição: Gás para sólido (por exemplo, geada formando em uma superfície fria)

fatores que afetam as transições de fase:

* Temperatura: O aumento da temperatura geralmente favorece as transições para fases de energia mais altas (sólido a líquido, líquido para gás).
* Pressão: O aumento da pressão geralmente favorece as transições para as fases mais densas (gás para líquido, líquido para sólido).
* Forças intermoleculares: A força das forças atraentes entre moléculas (por exemplo, ligação de hidrogênio, interações dipolo-dipolo) desempenha um papel na determinação da fase a uma determinada temperatura e pressão.

Nota:

Nem todas as substâncias podem existir nas três fases em condições normais. Por exemplo, alguns materiais se decompõem antes que possam atingir seu ponto de ebulição.