Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

A reação entre enxofre (S8) e oxigênio (O2) produz dióxido de enxofre (SO2):

S8 + 8 O2 → 8 SO2

2. Calcule as moles de cada reagente:

* moles de S8:
- massa molar de S8 =256,52 g/mol
- moles de S8 =(31,5 g) / (256,52 g / mol) =0,123 mol

* moles de O2:
- massa molar de O2 =32,00 g/mol
- moles de O2 =(8,65 g) / (32,00 g / mol) =0,270 mol

3. Determine o reagente limitador:

O reagente limitante é o que é usado primeiro, limitando a quantidade de produto que pode ser formada. Para encontrar isso, compare as proporções molares da equação equilibrada:

* da equação equilibrada: 1 mole de S8 reage com 8 moles de O2.
* em nossa mistura de reação: Temos 0,123 moles de S8 e 0,270 moles de O2.
* Comparação de relação : (0,123 moles s8) / (1 mole S8) =0,123
(0,270 moles o2) / (8 moles o2) =0,03375

Como a proporção para O2 é menor, O2 é o reagente limitador. Isso significa que a quantidade de SO2 produzida será determinada pela quantidade de O2 disponível.

4. Calcule os moles de SO2 produzidos:

A partir da equação equilibrada, 8 moles de O2 produzem 8 moles de SO2. Como O2 é o reagente limitante, usaremos suas toupeiras para calcular as toupeiras de SO2:

* Moles de SO2 =(0,270 moles o2) * (8 moles so2 / 8 moles o2) =0,270 moles SO2

5. Calcule a massa de SO2 produzida:

* Massa molar de SO2 =64,07 g/mol
* Massa de SO2 =(0,270 moles SO2) * (64,07 g/mol) =17,3 g

Portanto, 17,3 g de SO2 é produzido nesta reação.