O sulfato de cobre fica verde quando o ferro é adicionado por causa de uma reação de deslocamento único , onde o ferro desloca o cobre da solução de sulfato de cobre. Aqui está o colapso:
1.
Estado inicial: Sulfato de cobre (CUSO
4 ) é uma solução azul e o ferro (Fe) é um metal sólido.
2.
reação: Quando o ferro é adicionado à solução de sulfato de cobre, ele reage com os íons de cobre (Cu
2+
) na solução. O ferro é mais reativo que o cobre, o que significa que perde elétrons mais facilmente. Isso leva à seguinte reação:
Fe (s) + CUSO 4 (aq) → FeSO 4 (aq) + cu (s) 3.
Resultado: A reação produz sulfato de ferro (ii) (FeSO
4 ), que é uma solução verde clara, e o cobre sólido (Cu) é depositado na superfície do ferro.
A cor verde vem da solução de sulfato de ferro (ii) Os íons de cobre na solução original foram substituídos por íons de ferro, dando à solução sua cor verde característica.
Pontos adicionais:
* A reação também é conhecida como uma reação redox , envolvendo a transferência de elétrons. O ferro é oxidado (perde elétrons) e o cobre é reduzido (ganha elétrons).
* A reação é uma demonstração clara da série de reatividade de metais, o que indica a facilidade relativa com a qual os metais perdem elétrons. O ferro é maior na série do que o cobre, tornando -o mais reativo.
* A solução verde pode eventualmente ficar marrom devido à oxidação do sulfato de ferro (ii) em sulfato de ferro (iii) (Fe 2 (SO 4 ) 3 ).
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