Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

N₂ (g) + 3 h₂ (g) → 2 nh₃ (g)

2. Determine o reagente limitador:

* nitrogênio (n₂): Você tem 2 moles de nitrogênio.
* hidrogênio (h₂): Você tem 6 moles de hidrogênio.

A equação equilibrada mostra que 1 mole de nitrogênio reage com 3 moles de hidrogênio. Como você tem 6 moles de hidrogênio, você tem o suficiente para reagir completamente com os 2 moles de nitrogênio. Portanto, o nitrogênio é o reagente limitador.

3. Calcule as moles de amônia produzidas:

A equação equilibrada mostra que 1 mole de nitrogênio produz 2 moles de amônia. Como você tem 2 moles de nitrogênio, você produzirá:

2 moles n₂ * (2 moles nh₃ / 1 mole n₂) =4 moles nh₃

4. Converter moles de amônia em moléculas:

Para converter de toupeiras em moléculas, use o número de Avogadro (6,022 x 10²³ moléculas/mole):

4 moles nh₃ * (6,022 x 10²³ moléculas/mole) = 2,409 x 10²⁴ moléculas de amônia

Portanto, 2,409 x 10²⁴ moléculas de amônia podem ser formadas a partir da reação.