O hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte e reage prontamente com umidade (água, h₂o) no ar. Essa reação é exotérmica, o que significa que libera calor.
Aqui está a equação química para a reação:
Naoh (s) + h₂o (l) → Na⁺ (aq) + oh⁻ (aq) + calor Explicação: *
NaOH (s): Hidróxido de sódio sólido.
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h₂o (l): Água líquida (umidade).
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Na⁺ (aq): Íons de sódio dissolvidos em água.
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oh⁻ (aq): Os íons hidróxidos dissolvidos em água.
O processo de reação: 1. Quando o hidróxido de sódio entra em contato com a umidade, ele absorve as moléculas de água.
2. As moléculas de água quebram as ligações iônicas dentro da rede de cristal de Naoh.
3. Os íons de sódio (Na⁺) e hidróxido (OH⁻) são liberados e ficam cercados por moléculas de água (hidratação).
4. A solução se torna básica (alcalina) devido à presença de íons hidróxido.
Consequências: *
Delliquecescespence: O hidróxido de sódio é deliquescente, o que significa que absorve a umidade suficiente do ar para se dissolver completamente, formando uma solução líquida. Isso pode acontecer rapidamente em ambientes úmidos.
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Geração de calor: A reação libera calor, o que pode ser significativo se grandes quantidades de hidróxido de sódio estiverem envolvidas.
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Corrosão: A solução formada pode ser altamente corrosiva para materiais como metais e outras superfícies.
Considerações de segurança: *
Manuseio: O hidróxido de sódio deve ser manuseado com cuidado, usando equipamentos de proteção individual apropriados, como luvas, óculos e casacos de laboratório.
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armazenamento: Deve ser armazenado em recipientes herméticos para evitar a exposição à umidade.
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descarte: Descarte a solução de hidróxido de sódio adequadamente de acordo com os regulamentos locais.
