Veja como determinar se uma reação química é equilibrada:

Entendendo o básico

* equações químicas: As reações químicas são representadas por equações químicas. Essas equações mostram os reagentes (materiais de partida) no lado esquerdo e os produtos (substâncias formadas) no lado direito, separadas por uma seta.
* Conservação da massa: O princípio fundamental por trás do equilíbrio das equações químicas é a lei da conservação da massa. Esta lei afirma que a matéria não pode ser criada ou destruída em reações químicas comuns. Portanto, a massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos.

Passos para equilibrar uma equação química

1. Escreva a equação desequilibrada: Comece escrevendo as fórmulas químicas para os reagentes e produtos. Por exemplo:

`` `
H2 + O2 → H2O
`` `

2. contagem de átomos: Conte cuidadosamente o número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação.

* reagentes:
* H:2 átomos
* O:2 átomos
* Produtos:
* H:2 átomos
* O:1 átomo

3. Ajuste os coeficientes: Para equilibrar a equação, você precisará ajustar os coeficientes (números na frente das fórmulas químicas). Os coeficientes multiplicam toda a fórmula, alterando o número de átomos.

* Em nosso exemplo, precisamos de mais oxigênio no lado do produto. Vamos tentar o seguinte:

`` `
H2 + O2 → 2H2O
`` `

4 Depois de ajustar os coeficientes, conte os átomos novamente:

* reagentes:
* H:2 átomos
* O:2 átomos
* Produtos:
* H:4 átomos
* O:2 átomos

5. Balance mais (se necessário): Agora, o oxigênio é equilibrado, mas o hidrogênio não é. Precisamos de mais hidrogênio no lado do reagente:

`` `
2H2 + O2 → 2H2O
`` `

6. Verificação final: Conte os átomos uma última vez. A equação equilibrada deve ter o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados.

* reagentes:
* H:4 átomos
* O:2 átomos
* Produtos:
* H:4 átomos
* O:2 átomos

Notas importantes:

* Altere apenas os coeficientes: Nunca altere os subscritos nas fórmulas químicas. A mudança de subscritos altera o composto químico real.
* são permitidas frações: Você pode usar frações como coeficientes durante o processo de balanceamento. No entanto, geralmente é melhor multiplicar tudo pelo denominador para obter números inteiros na equação final.
* Prática, prática, prática: Equações de equilíbrio exigem prática. Não desanime se parecer difícil a princípio.

Deixe -me saber se você gostaria que eu equilibrasse uma equação química específica!