Veja como calcular o volume de gás o₂ produzido:

1. Equação química equilibrada:

A decomposição do óxido de mercúrio (II) (HGO) é representada pela seguinte equação:

2 HGO (s) → 2 hg (l) + o₂ (g)

2. Mols de HGO:

* Encontre a massa molar de HGO:
* HG:200,59 g/mol
* O:16,00 g/mol
* Massa molar de HGO =200,59 + 16,00 =216,59 g/mol
* Calcule moles de HGO:
* Moles =massa / massa molar
* Moles =5,0 g / 216,59 g / mol =0,0231 mol HGO

3. Mols de O₂:

* Use a proporção molar da equação equilibrada:2 moles HGO produz 1 mole o₂
* moles de O₂ =(0,0231 mol HGO) * (1 mol o₂ / 2 mol HGO) =0,0116 mol o₂

4. Lei ideal de gás:

* Usaremos a lei ideal para encontrar o volume de O₂:
* Pv =nrt
* Onde:
* P =pressão (em atm) =3 atm
* V =volume (em litros)
* n =moles de gás =0,0116 mol
* R =constante de gás ideal =0,0821 l · atm/(mol · k)
* T =temperatura (em Kelvin) =550 ° C + 273.15 =823,15 K

5. Resolva o volume:

* V =(nrt) / p
* V =(0,0116 mol * 0,0821 l · atm / (mol · k) * 823.15 k) / 3 atm
* V ≈ 0,26 l

Portanto, o volume de gás o₂ produzido a partir da decomposição de 5,0 g de HGO a 550 ° C e 3 atm é de aproximadamente 0,26 litros.