Aqui está um colapso dos íons de cargas comuns normalmente se formam, juntamente com o raciocínio por trás deles:
Grupo 1 (metais alcalinos):+1 *
Exemplo: Sódio (na⁺), potássio (k⁺)
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Motivo: Os metais alcalinos têm um elétron de valência (elétron na concha mais externa). Eles prontamente perdem esse elétron para obter um octeto estável (8 elétrons) em sua concha mais externa, formando uma carga de +1.
Grupo 2 (metais da Terra Alcalina):+2 *
Exemplo: Cálcio (ca²⁺), magnésio (mg²⁺)
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Motivo: Os metais terrestres alcalinos têm dois elétrons de valência. Eles perdem os dois para obter um octeto estável, resultando em uma carga de +2.
Grupo 13 (grupo de boro):+3 *
Exemplo: Alumínio (Al³⁺)
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Motivo: Os elementos do grupo de boro têm três elétrons de valência. Eles tendem a perdê -los para alcançar um octeto estável, formando uma carga de +3. No entanto, alguns elementos deste grupo também podem formar outras cobranças.
Grupo 14 (Grupo de Carbono):Variável *
Exemplo: Carbono (C⁴⁺, C⁴⁻), Silício (Si⁴⁺, Si⁴⁻)
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Motivo: Os elementos deste grupo têm quatro elétrons de valência. Eles podem ganhar ou perder elétrons para obter um octeto estável, resultando em cargas variáveis.
Grupo 15 (Grupo de Nitrogênio):-3 *
Exemplo: Nitrogênio (n³⁻), fósforo (p³⁻)
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Motivo: Os elementos deste grupo têm cinco elétrons de valência. Eles tendem a ganhar três elétrons para obter um octeto estável, resultando em uma carga -3.
Grupo 16 (grupo de oxigênio):-2 *
Exemplo: Oxigênio (O²⁻), enxofre (s²⁻)
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Motivo: Os elementos deste grupo têm seis elétrons de valência. Eles tendem a ganhar dois elétrons para obter um octeto estável, resultando em uma carga de -2.
Grupo 17 (halogênios):-1 *
Exemplo: Cloro (cl⁻), bromo (br⁻)
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Motivo: Os halogênios têm sete elétrons de valência. Eles ganham um elétron para obter um octeto estável, resultando em uma carga -1.
Grupo 18 (gases nobres):geralmente 0 *
Exemplo: Hélio (He), Neon (NE), Argônio (AR)
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Motivo: Os gases nobres já possuem uma concha externa completa de elétrons (octeto estável), então eles raramente formam íons.
metais de transição:variável *
Exemplo: Ferro (Fe²⁺, Fe³⁺), cobre (Cu⁺, Cu²⁺)
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Motivo: Os metais de transição têm um número variável de elétrons de valência e podem perder um número diferente de elétrons para formar íons com várias cargas.
Notas importantes: *
Exceções: Existem exceções a essas tendências gerais. Por exemplo, o chumbo (PB) pode formar íons +2 e +4, e alguns metais de transição podem formar íons com cobranças inesperadas.
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íons poliatômicos: Muitos íons são compostos de mais de um átomo, conhecido como íons poliatômicos. Eles têm uma carga geral específica. Exemplos incluem sulfato (SO₄²⁻), nitrato (NO₃⁻) e fosfato (Po₄³⁻).
Espero que essa explicação seja útil!
