Veja como uma reação de equilíbrio responde à adição de reagente extra:

Princípio do Le Chatelier

O comportamento de uma reação de equilíbrio quando você adiciona mais reagente é explicado pelo princípio de Le Chatelier. Afirma:

* Se uma mudança de condição for aplicada a um sistema em equilíbrio, o sistema mudará em uma direção que alivia o estresse.

A mudança

Quando você adiciona mais reagente a uma reação de equilíbrio, o sistema é enfatizado. Para aliviar esse estresse, a reação mudará para o certo , o que significa que favorecerá a reação avançada .

* reação avançada: A reação que consome os reagentes para produzir produtos.

Por que a mudança ocorre

* Aumento da concentração de reagente: Adicionar mais reagente aumenta sua concentração.
* Taxa de colisão aumentada: Maior concentração de reagente significa mais colisões entre moléculas de reagente.
* Taxa aumentada de reação direta: Mais colisões levam a uma taxa mais rápida da reação direta, consumindo o reagente adicionado.
* Mudança no equilíbrio: O sistema muda para o direito de consumir o excesso de reagente e atingir um novo equilíbrio.

Exemplo

Considere a seguinte reação reversível:

`` `
N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)
`` `

Se você adicionar mais gás nitrogênio (N2), o equilíbrio mudará para a direita, produzindo mais amônia (NH3) e consumindo parte do nitrogênio adicionado.

Pontos -chave

* O equilíbrio muda para a direita, favorecendo a reação direta.
* O sistema acabará atingindo um novo equilíbrio com uma maior concentração de produtos e uma menor concentração do reagente adicionado.
* A mudança exata no equilíbrio depende da reação específica e da quantidade de reagente adicionada.

Deixe -me saber se você gostaria de uma explicação mais detalhada ou tiver mais perguntas!