A constante de equilíbrio (k) de uma reação reversível é uma medida das quantidades relativas de reagentes e produtos presentes no equilíbrio . Ele nos diz até que ponto uma reação prosseguirá à conclusão sob um determinado conjunto de condições.
Aqui está um colapso:
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Reações reversíveis: São reações em que os produtos podem reagir para formar os reagentes novamente. Eles prosseguem nas direções avançadas e reversas.
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Equilíbrio: Um estado em uma reação reversível em que as taxas das reações avançadas e reversas são iguais. As concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes.
Como calcular k: *
k =[produtos]/[reagentes] *
[] representa a concentração de cada espécie em equilíbrio (geralmente em toupeiras por litro, M).
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Os expoentes de cada termo de concentração são os coeficientes estequiométricos da equação química equilibrada. Pontos -chave sobre k: *
valores de k maiores indicam que a reação favorece a formação de produtos. *
valores menores de K indicam que a reação favorece a formação de reagentes. *
k é específico para uma reação específica a uma temperatura específica. *
k pode ser usado para prever a direção que uma reação mudará para alcançar o equilíbrio. Exemplo: Para a reação reversível:
aa + bb ⇌ cc + dd A constante de equilíbrio é:
k =([c]^c * [d]^d) / ([a]^a * [b]^b) Entendendo k: * Se K é muito grande (por exemplo, 10^6), os produtos são fortemente favorecidos em equilíbrio.
* Se K é muito pequeno (por exemplo, 10^-6), os reagentes são fortemente favorecidos no equilíbrio.
* Se K estiver próximo de 1, as concentrações de reagentes e produtos são aproximadamente iguais em equilíbrio.
Em resumo, a constante de equilíbrio é uma ferramenta valiosa para entender o comportamento das reações reversíveis e prever seus resultados em diferentes condições.
