Se você adicionar reagentes a uma reação em equilíbrio, o sistema mudará para a direita Para consumir os reagentes adicionados e restabelecer o equilíbrio. Aqui está o porquê:

* Princípio de le chatelier: Este princípio afirma que, se uma mudança de condição for aplicada a um sistema em equilíbrio, o sistema mudará em uma direção que alivia a tensão. Adicionar reagentes é um estresse no sistema.
* cociente de reação (q): Quando você adiciona reagentes, você aumenta a concentração de reagentes. Isso aumenta temporariamente o quociente de reação (q), que é uma medida das quantidades relativas de produtos e reagentes presentes em um determinado momento.
* Equilíbrio de mudança: Para restabelecer o equilíbrio, o sistema deve mudar em uma direção que reduz o quociente de reação (q) de volta à constante de equilíbrio (k). Isso é conseguido favorecendo a reação direta, que consome os reagentes adicionados e produz mais produtos.

em resumo:

* Adicionar reagentes a um sistema em equilíbrio fará com que o equilíbrio mude para a direita, favorecendo a reação direta.
* Essa mudança continuará até que o sistema atinja um novo equilíbrio, onde o quociente de reação (q) é mais uma vez igual à constante de equilíbrio (k).