Você está certo em estar pensando sobre isso! Aqui está o colapso:

* aspirina (ácido acetilsalicílico) é um ácido. Possui um grupo carboxil (-COOH) que pode doar um próton (H+) em solução.
* água é um ácido muito fraco e uma base muito fraca. Pode atuar como ácido e base, dependendo da situação.
* Quando a aspirina é dissolvida na água, ela doará alguns de seus prótons para moléculas de água. Isso cria íons hidrônios (H3O+) e a molécula de aspirina se torna negativamente carregada (ânion aspirina).

Então, a solução de água e aspirina é ácida. Os íons hidrônios presentes fazem a solução ter um pH inferior a 7.

Aqui está uma maneira simplificada de pensar sobre isso:

* Aspirina desiste de seus prótons (H+), tornando a solução mais ácida.
* A água aceita alguns desses prótons, mas não muda muito a acidez geral.

Deixe -me saber se você quiser mais detalhes sobre a reação química envolvida!