As magnitudes das forças dipolo-dipolo são significativamente mais fortes no estado líquido comparado ao estado gasoso . Aqui está o porquê:

* Distância: No estado líquido, as moléculas estão muito mais próximas do que no estado gasoso. As forças dipolares-dipolares são inversamente proporcionais à distância entre as moléculas. Isso significa que, à medida que a distância diminui (como em um líquido), a força da força aumenta.
* movimento molecular: As moléculas de gás se movem muito mais rápido e mais aleatoriamente que as moléculas líquidas. Esse movimento aumentado nos gases interrompe o alinhamento de dipolos, enfraquecendo as interações dipolo-dipolo. Nos líquidos, o movimento mais lento permite um alinhamento mais consistente e interações mais fortes.
* densidade : Os líquidos são muito mais densos que os gases, o que significa que há mais moléculas embaladas em um determinado espaço. Essa densidade mais alta leva a interações dipolares dipolares mais frequentes e mais fortes.

em resumo: A proximidade mais próxima, o movimento molecular reduzido e a maior densidade de moléculas no estado líquido contribuem para forças dipolares mais fortes em comparação com o estado gasoso.