Os gases nobres, também conhecidos como gases inertes, estão localizados no grupo 18 da tabela periódica. Eles são conhecidos por sua falta de reatividade, o que significa que não formam facilmente compostos com outros elementos. Essa falta de reatividade decorre de suas configurações eletrônicas únicas.
Aqui está o porquê:
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concha externa completa: Os gases nobres têm uma concha eletrônica externa completamente cheia. Essa configuração é extremamente estável, tornando -os relutantes em ganhar ou perder elétrons.
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Energia de alta ionização: A remoção de um elétron de um átomo de gás nobre requer uma quantidade significativa de energia devido à configuração estável de elétrons. Essa energia de alta ionização dificulta a formação de íons positivos.
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Afinidade de baixo elétron: Os gases nobres têm uma baixa afinidade de elétrons, o que significa que eles não aceitam prontamente elétrons adicionais. Isso ocorre porque a concha externa já está cheia e a adição de mais elétrons atrapalharia a estabilidade.
Exceções: Embora os gases nobres geralmente não sejam reativos, existem algumas exceções:
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compostos de xenônio: Xenon, o maior e mais reativo dos gases nobres, forma compostos com elementos altamente eletronegativos, como flúor e oxigênio. Por exemplo, Xef2, Xef4 e Xeo3.
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compostos de radônio: O radônio é ainda mais reativo que o xenônio e pode formar compostos com oxigênio, mas geralmente são menos estáveis.
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compostos de argônio: Verificou -se que o argônio forma alguns compostos instáveis, como a ARF altamente reativa.
em resumo: A falta de reatividade dos gases nobres decorre de sua concha elétron externa estável e completa, energia de alta ionização e baixa afinidade de elétrons. Eles não são muito reativos em condições padrão, mas existem algumas exceções com os gases nobres mais pesados, principalmente o xenônio e o radônio.
