Aqui estão três elementos que impedem a corrosão, juntamente com as explicações:
1.
revestimentos de proteção: Eles atuam como uma barreira física entre o metal e o ambiente corrosivo. Exemplos incluem:
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tinta: Cria um filme que sela o metal da umidade e oxigênio.
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Varnish: Semelhante à tinta, mas mais fina e frequentemente usada na madeira para evitar danos à umidade.
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galvanizando: Um revestimento de zinco aplicado ao aço, que fornece proteção de sacrifício (o zinco corroa em vez do aço).
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Anodizando: Um processo eletroquímico que cria uma camada de óxido protetor no alumínio, aumentando sua resistência à corrosão.
2.
elementos de liga: Adicionar certos metais a outro metal pode aumentar significativamente sua resistência à corrosão.
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Aço inoxidável: Contém cromo, que forma uma camada de óxido protetor na superfície.
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latão: Uma liga de cobre e zinco, conhecida por sua resistência à corrosão em muitos ambientes.
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Bronze: Uma liga de cobre e estanho, também conhecida por sua resistência à corrosão.
3.
Proteção catódica: Isso envolve o uso de um ânodo de sacrifício, um metal que corra mais facilmente do que o metal que está sendo protegido. O ânodo de sacrifício atua como um "ímã" para corrosão, afastando -o do metal protegido.
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Proteção catódica atual impressionada: Uma corrente elétrica é aplicada ao metal protegido, tornando -o o cátodo em uma célula eletroquímica, impedindo a corrosão.
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sistemas de ânodo galvânico: Usa um metal como magnésio ou zinco como um ânodo de sacrifício, preso ao metal protegido.
Nota importante: A eficácia desses métodos depende do metal específico, do ambiente corrosivo e da aplicação. É essencial escolher o método apropriado de prevenção de corrosão com base nas necessidades específicas da situação.