Tipos de corrosão:

A corrosão é um processo natural que degrada materiais, normalmente metais, através de reações químicas ou eletroquímicas com seu ambiente. Aqui estão alguns tipos comuns:

1. Corrosão uniforme:
* Descrição: Uma camada uniforme de produtos de corrosão se forma em toda a superfície.
* Exemplo: Ferrugem de ferro em um ambiente úmido.

2. Corrosão galvânica:
* Descrição: Ocorre quando dois metais diferentes estão em contato em um eletrólito (como a água do mar). Os metais mais ativos corroem preferencialmente.
* Exemplo: Prendedores de aço em um barco de alumínio.

3. Corrosão de coroa:
* Descrição: Ataque localizado na superfície de metal, criando pequenos poços profundos.
* Exemplo: Corrosão com aço inoxidável em ambientes de cloreto.

4. Corrosão de fendas:
* Descrição: Ocorre em espaços estreitos ou fendas onde o oxigênio é limitado. A fenda se torna mais ácida, levando à corrosão concentrada.
* Exemplo: Corrosão sob juntas ou arruelas.

5. Corrosão intergranular:
* Descrição: A corrosão ocorre nos limites dos grãos do metal, enfraquecendo -o.
* Exemplo: Corrosão intergranular do aço inoxidável a altas temperaturas.

6. Cracking de corrosão do estresse (SCC):
* Descrição: Uma combinação de tensão de tração e um ambiente corrosivo leva a rachaduras.
* Exemplo: Rachaduras da tubulação de aço inoxidável em cloretos.

7. Corrosão da erosão:
* Descrição: A corrosão acelerou pelo fluxo de fluido, que remove produtos de corrosão e expõe metal fresco.
* Exemplo: Corrosão de lâminas de turbinas em uma turbina a vapor.

8. Corrosão filiforme:
* Descrição: Os padrões de corrosão semelhantes a roscas se formam sob tinta ou revestimentos.
* Exemplo: Corrosão filiforme em painéis de alumínio pintado.

teoria eletroquímica da corrosão:

A corrosão eletroquímica envolve uma reação eletroquímica em que o metal atua como um ânodo e um cátodo é formado na superfície do metal ou nas proximidades.

* ânodo: A superfície do metal onde ocorre a oxidação (perda de elétrons).
* Catodo: A superfície do metal ou a área próxima onde a redução ocorre (ganho de elétrons).

Etapas:

1. reação anódica: Os átomos de metal perdem elétrons e se tornam íons, dissolvendo -se no eletrólito. (por exemplo, Fe → Fe²⁺ + 2e⁻)
2. reação catódica: Os elétrons fluem do ânodo para o cátodo. Esta reação de redução consome os elétrons (por exemplo, O₂ + 4e⁻ + 2h₂o → 4oh⁻).
3. fluxo de corrente: Uma corrente elétrica flui entre o ânodo e o cátodo através do eletrólito.
4. Formação do produto de corrosão: Os íons metálicos (por exemplo, Fe²⁺) reagem com ânions no eletrólito para formar produtos de corrosão (por exemplo, ferrugem).

fatores que influenciam a corrosão:

* Composição de metal: Diferentes metais têm resistências de corrosão variadas.
* Ambiente: Temperatura, umidade, pH e presença de substâncias corrosivas (como sais, ácidos e oxigênio) influenciam a corrosão.
* Condutividade eletrolítica: Maior condutividade do eletrólito acelera a corrosão.
* Condição de superfície: Arranhões, imperfeições e revestimentos afetam a corrosão.

Proteção à corrosão:

1. Revestimentos:
* Tintas: Revestimentos de barreira que impedem o contato com o meio ambiente.
* revestimentos de metal: Aplicando um metal mais resistente à corrosão, como zinco (galvanização) ou revestimento cromado.
* revestimentos orgânicos: Polímeros ou resinas que atuam como barreiras.

2. Inibidores:
* Aditivos químicos: Adicionado ao ambiente para retardar as reações de corrosão.
* Proteção catódica: Usando um ânodo de sacrifício para fornecer elétrons e proteger o metal.
* Proteção anódica: Aplicando um potencial controlado para suprimir reações anódicas.

3. Considerações sobre o design:
* Seleção de material: Escolha materiais com resistência à corrosão apropriada para a aplicação.
* Evite acoplamento galvânico: Minimize o contato entre metais diferentes.
* Redução do estresse: Minimize as tensões no metal para reduzir a suscetibilidade ao SCC.
* drenagem e ventilação: Design adequado para evitar a acumulação de umidade.

4. Outros métodos:
* Tratamento eletroquímico: Usando técnicas como eletroplicação ou anodização.
* Tratamento térmico: Alterando a microestrutura do metal para melhorar sua resistência à corrosão.
* Inspeção e manutenção regulares: Abordar prontamente quaisquer sinais de corrosão.

Ao entender os princípios de corrosão e seus vários tipos, você pode implementar medidas apropriadas para proteger estruturas e componentes metálicos da degradação prematura.