Um composto iônico cuja solução aquosa conduz uma corrente elétrica é chamada de eletrólito .

Aqui está o porquê:

* compostos iônicos: Esses compostos são formados pela atração eletrostática entre íons carregados positivamente (cátions) e íons carregados negativamente (ânions).
* Solução aquosa : Quando um composto iônico se dissolve na água, os íons se dissociam (separados) um do outro e ficam cercados por moléculas de água.
* Condutividade elétrica: Esses íons livres em solução podem se mover, carregando uma carga elétrica. Esse movimento de partículas carregadas permite que a solução conduza eletricidade.

Exemplos de eletrólitos:

* cloreto de sódio (NaCl): Dissolve-se em íons Na+ e Cl-.
* hidróxido de potássio (KOH): Dissolve-se em íons K+ e OH-.
* sulfato de cobre (CUSO4): Dissolve-se em íons Cu2+ e SO42.

Nota: Nem todos os compostos iônicos são eletrólitos. Alguns compostos iônicos são apenas ligeiramente solúveis em água, o que significa que não produzem íons livres suficientes para conduzir a eletricidade de maneira eficaz.