Veja como determinar qual dos sais listados terá sua solubilidade molar afetada pelo pH:

Entendendo a solubilidade molar e pH

* Solubilidade molar: A solubilidade molar de um sal é a concentração do cátion metal (ou ânion) em uma solução saturada a uma determinada temperatura.
* ph: O pH mede a acidez ou basicidade de uma solução.

Como o pH afeta a solubilidade

O pH de uma solução pode afetar a solubilidade de sais que envolvem ácidos fracos ou bases. Isso ocorre porque o equilíbrio da reação de dissolução pode ser deslocado pela presença de íons H+ ou OH-.

analisando os sais

Vamos examinar cada sal:

* Na3po4 (fosfato de sódio): Os íons fosfatos (PO43-) são a base conjugada de um ácido fraco (H3PO4). Nas soluções ácidas, os íons H+ reagirão com PO43- para formar H3PO4, mudando o equilíbrio de dissolução para a direita, aumentando a solubilidade. Nas soluções básicas, as ions terão um efeito mínimo na solubilidade.
* naf (fluoreto de sódio): Os íons fluoreto (F-) são a base conjugada de um ácido fraco (IC). Semelhante ao fosfato, a solubilidade do NAF aumentará em soluções ácidas devido à reação de H+ com F-.
* kno3 (nitrato de potássio): Os íons nitratos (NO3-) são a base conjugada de um ácido forte (HNO3). Os ácidos/bases fortes não afetam a solubilidade de suas bases conjugadas, portanto o pH não afetará a solubilidade do KNO3.
* ALCL3 (cloreto de alumínio): O cloreto de alumínio não envolve um ácido ou base fraca. O pH não afetará significativamente sua solubilidade.
* MNS (manganês (ii) sulfeto): Os íons sulfeto (S2-) são a base conjugada de um ácido fraco (H2S). A solubilidade do MNS aumentará em soluções ácidas devido à reação de H+ com S2-.

Conclusão

Os sais cuja solubilidade molar é afetada pelo pH da solução:

* Na3po4 (fosfato de sódio)
* naf (fluoreto de sódio)
* MNS (manganês (ii) sulfeto)

Nota importante: A solubilidade desses sais aumentará em soluções ácidas e diminuirá nas soluções básicas.