John Dalton imaginou o átomo como uma esfera sólida e indivisível com uma massa e tamanho específicos para cada elemento. Ele imaginou essas esferas como os blocos fundamentais de construção da matéria, semelhantes às pequenas bolas de bilhar.

Aqui está um colapso de suas principais idéias:

* Indivisível e indestrutível: Dalton acreditava que os átomos não podiam ser quebrados em partículas menores.
* Propriedades únicas: Cada elemento foi composto de átomos idênticos com propriedades específicas, como massa, tamanho e reatividade.
* Combinando em índices de números inteiros: Quando os elementos combinados para formar compostos, eles o fizeram em índices simples e inteiros (a lei das proporções múltiplas).

O modelo dele foi baseado em:

* Observações de reações químicas: Dalton notou que os elementos sempre combinavam em proporções fixas, sugerindo a existência de unidades discretas.
* A Lei da Conservação da Missa: A massa não é criada nem destruída em reações químicas.
* A lei das proporções definidas: Um dado composto químico sempre contém os mesmos elementos na mesma proporção por massa.

Limitações do modelo de Dalton:

* sem estrutura interna: O modelo de Dalton não explica as partículas subatômicas (prótons, nêutrons e elétrons) que foram descobertos posteriormente.
* Representação simplificada: Não explicou as diferentes propriedades químicas dos elementos.

Apesar de suas limitações, o modelo de Dalton foi um avanço significativo em nossa compreensão da matéria. Forneceu uma estrutura fundamental para o desenvolvimento da teoria atômica adicional.