Você provavelmente está se referindo ao fato de que o carbono existe como um sólido à temperatura ambiente, enquanto o nitrogênio existe como um gás. Essa diferença nos estados de matéria surge principalmente devido às diferenças em suas forças intermoleculares .

Aqui está um colapso:

* carbono: Os átomos de carbono formam fortes ligações covalentes entre si, levando à formação de estruturas grandes e complexas, como grafite e diamante. Essas estruturas são mantidas juntas por vínculos covalentes fortes , que exigem muita energia para quebrar. Portanto, o carbono tem um alto ponto de fusão e existe como um sólido à temperatura ambiente.

* nitrogênio: Os átomos de nitrogênio formam uma ligação tripla entre si para formar uma molécula diatômica (n <sub>). Essa ligação tripla é muito forte, mas as forças intermoleculares entre diferentes moléculas de nitrogênio são forças fracas de van der Waals . Essas forças são muito mais fracas que as ligações covalentes dentro da molécula de nitrogênio. Como resultado, as moléculas de nitrogênio podem facilmente superar essas forças fracas à temperatura ambiente, permitindo que exista como gás.

em resumo:

* fortes ligações covalentes dentro da estrutura de carbono levar a um estado sólido à temperatura ambiente.
* Forças intermoleculares fracas entre moléculas de nitrogênio Permita que exista como um gás à temperatura ambiente.

Essa diferença nas forças intermoleculares é a principal razão para a diferença nos estados de matéria entre carbono e nitrogênio à temperatura ambiente.</sub>