A massa atômica relativa de um átomo pode ser encontrada comparando a massa desse átomo para a massa de um átomo de carbono-12 .

Aqui está um colapso:

* carbono-12: O átomo de carbono-12 é a referência padrão para massa atômica. Foi atribuído uma massa de exatamente 12 unidades de massa atômica (AMU).
* massa atômica relativa: Essa é a proporção da massa média de um átomo de um elemento para 1/12ª a massa de um átomo de carbono-12. É um valor sem unidade que reflete o quanto um átomo mais pesado ou mais leve é ​​comparado ao carbono-12.

por exemplo:

Se um átomo de oxigênio for 1,333 vezes mais pesado que um átomo de carbono-12, sua massa atômica relativa seria 16 AMU (1,333 x 12 amu).