Bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio, nahco3) não se dissolve significativamente no etanol . Aqui está o porquê:

* Solubilidade: A solubilidade refere -se à capacidade de uma substância se dissolver em outra substância. A solubilidade depende de vários fatores, incluindo:
* polaridade: O etanol (C2H5OH) é polar, o que significa que possui uma extremidade ligeiramente positiva e uma extremidade ligeiramente negativa devido ao átomo de oxigênio. O bicarbonato de sódio, enquanto contém um íon bicarbonato carregado, é geral um composto menos polar.
* Forças intermoleculares: O etanol forma ligações de hidrogênio, que são fortes forças intermoleculares. O bicarbonato de sódio forma ligações iônicas, que são ainda mais fortes. A incompatibilidade nas forças intermoleculares dificulta que as moléculas de etanol superem as fortes ligações iônicas em bicarbonato de sódio e separem suas moléculas.

* Reação: Enquanto o bicarbonato de sódio não se dissolve, ele reage levemente com o etanol. Essa reação forma uma pequena quantidade de etoxido de sódio e ácido carbônico. No entanto, essa reação não é um processo de dissolução típico.

em resumo:

* O bicarbonato de sódio não se dissolve bem em etanol por causa de suas diferentes polaridades e forças intermoleculares.
* Uma pequena reação ocorre, mas não é um processo de dissolução significativo.

Portanto, você não verá bicarbonato de sódio desaparecendo em etanol como o açúcar na água.