A questão é um pouco ambígua. É importante entender que "iodeto" pode se referir a duas coisas:

* íons iodeto (i-) :Este é um único átomo com uma carga -1. O cobre não existe em um composto apenas com íons iodeto.
* composto de iodeto :Isso pode ser qualquer composto que contenha iodo, como o iodeto de cobre (i) (CuI) ou iodeto de cobre (ii) (Cui₂).

Vamos analisar os cenários possíveis:

1. Cobre em um composto com íons iodeto (i-)

O cobre não pode existir como um cátion simples (Cu+) em solução com íons iodeto. Isso ocorre porque o íons iodeto é um forte agente redutor e o cobre (i) é facilmente oxidado em cobre (ii) por iodeto.

2. Cobre em cobre (i) iodeto (cui)

* iodo (i): Sabemos que o iodo é um halogênio e normalmente possui um número de oxidação de -1.
* cobre (Cu): Como existe apenas um átomo de cobre e um átomo de iodo, o cobre deve ter um número de oxidação de +1 para equilibrar a carga -1 de iodo.

3. Cobre em cobre (ii) iodeto (cui₂)

* iodo (i): Novamente, o iodo tem um número de oxidação de -1.
* cobre (Cu): Com dois átomos de iodo (carga total de -2), o cobre deve ter um número de oxidação de +2 para equilibrar a carga.

em resumo:

* O cobre não existe em um composto apenas com íons iodeto.
* O número de oxidação de cobre no iodeto de cobre (i) é +1.
* O número de oxidação de cobre no iodeto de cobre (ii) é +2.