Aqui está um detalhamento de como escrever fórmulas químicas com números de oxidação:

Entendendo os números de oxidação

* Definição: Os números de oxidação representam a carga hipotética que um átomo teria se todas as suas ligações fossem 100% iônicas.
* Regras: Existem regras específicas para determinar os números de oxidação. Aqui estão os principais:
* forma elementar: O número de oxidação de um elemento em seu estado puro e não combinado é sempre 0. (Por exemplo, O2, Na, Cl2)
* íons monatômicos: O número de oxidação de um íon monatômico é igual à sua carga. (por exemplo, Na + =+1, Cl- =-1)
* Grupo 1: Os elementos do grupo 1 (metais alcalinos) têm um número de oxidação de +1.
* Grupo 2: Os elementos do grupo 2 (metais alcalinos da terra) têm um número de oxidação de +2.
* halogênios: Os halogênios geralmente têm um número de oxidação de -1, exceto quando combinado com oxigênio ou outro halogênio.
* oxigênio: O oxigênio geralmente possui um número de oxidação de -2, exceto em peróxidos (por exemplo, H2O2, onde é -1).
* hidrogênio: O hidrogênio geralmente possui um número de oxidação de +1, exceto quando combinado com metais (por exemplo, nah, onde é -1).
* A soma dos números de oxidação em um composto neutro deve ser igual a 0.
* A soma dos números de oxidação em um íon poliatômico deve ser igual à carga do íon.

Escrevendo fórmulas químicas

1. Identifique os elementos: Determine os elementos presentes no composto.
2. Determine os números de oxidação: Use as regras mencionadas acima para atribuir números de oxidação a cada elemento.
3. equilibrar as cobranças: Verifique se a soma dos números de oxidação no composto é igual a zero. Ajuste os subscritos dos elementos conforme necessário para alcançar esse equilíbrio.

Exemplos

* Água (H2O):
* H tem um número de oxidação de +1.
* O tem um número de oxidação de -2.
* Para equilibrar, precisamos de dois átomos de hidrogênio (+1 cada) para cada átomo de oxigênio (-2).
* Fórmula:H₂o

* dióxido de carbono (CO2):
* O tem um número de oxidação de -2.
* Para equilibrar, o carbono deve ter um número de oxidação de +4.
* Fórmula:co₂

* Óxido de ferro (iii) (Fe2O3):
* O ferro possui um número de oxidação de +3 (indicado pelo número romano III).
* Oxigênio tem um número de oxidação de -2.
* Para equilibrar, precisamos de dois átomos de ferro (+3 cada) para cada três átomos de oxigênio (-2 cada).
* Fórmula:Fe₂o₃

* Ion Sulfato (SO₄²⁻):
* Oxigênio tem um número de oxidação de -2.
* A carga geral do íon é -2.
* Para equilibrar, o enxofre deve ter um número de oxidação de +6.
* Fórmula:SO₄²⁻

Notas importantes:

* algarismos romanos: Os números romanos são usados ​​para indicar o número de oxidação de um metal quando possui vários estados de oxidação possíveis (por exemplo, óxido de ferro (ii), FeO; ferro (III) óxido, Fe2O3).
* Prática: É essencial praticar determinar os números de oxidação e escrever fórmulas químicas para se tornar proficiente.
* Exceções: Embora as regras gerais para determinar os números de oxidação sejam úteis, sempre há exceções. Consulte um livro de química ou recurso confiável para obter informações mais detalhadas.