O cloreto de amônio (NH₄Cl) é solúvel em água devido aos seguintes motivos:

1. Interações iônicas-dipolo:

* O cloreto de amônio é um composto iônico, o que significa que existe como íons (NH₄⁺ e Cl⁻) em sua forma sólida.
* A água é uma molécula polar com uma carga positiva parcial nos átomos de hidrogênio e uma carga negativa parcial no átomo de oxigênio.
* Os íons de amônio com carga positiva (NH₄⁺) são atraídos para o átomo de oxigênio carregado negativamente das moléculas de água.
* Da mesma forma, os íons cloreto com carga negativa (CL⁻) são atraídos pelos átomos de hidrogênio carregados positivamente das moléculas de água.
* Essas fortes interações iônicas-dipolo superam as forças iônicas que mantêm o cristal de cloreto de amônio unido, permitindo que ele se dissolva.

2. Hidratação:

* Quando o cloreto de amônio se dissolve em água, as moléculas de água cercam os íons, formando uma concha de hidratação.
* Esse processo de hidratação enfraquece as ligações iônicas no cristal de cloreto de amônio e ajuda a manter os íons separados em solução.

3. Entropia:

* A dissolução do cloreto de amônio na água aumenta a entropia (desordem) do sistema.
* Esse aumento na entropia é favorável e contribui para a solubilidade do sal.

Geral:

A combinação de interações fortes de íons-dipolo, hidratação de íons e o aumento da entropia associados à dissolução do cloreto de amônio na água leva à sua alta solubilidade.