Veja como você pode prever se um precipitado se formará em uma reação de substituição:

Entendendo o básico

* Reação de substituição: Uma reação de substituição é uma reação química em que um grupo funcional em uma molécula é substituído por outro grupo funcional.
* precipitar: Um sólido que se forma a partir de uma solução durante uma reação química.

prevendo precipitação

1. Regras de solubilidade: A maneira mais confiável de determinar se um precipitado se formará é usando regras de solubilidade. Essas regras são um conjunto de diretrizes que informam se um composto se dissolverá na água (solúvel) ou não (insolúvel). Aqui está uma versão simplificada:

* geralmente solúvel:
* Cátions do Grupo 1 (Li+, Na+, K+, RB+, CS+)
* Cátions do Grupo 2 (Ca2+, Sr2+, Ba2+)
* Ion de amônio (NH4+)
* A maioria dos nitratos (NO3-)
* A maioria dos cloretos (Cl-), brometos (Br-) e iodídeos (i-)
* A maioria dos sulfatos (SO42-)
* geralmente insolúvel:
* A maioria dos carbonatos (CO32-)
* A maioria dos fosfatos (PO43-)
* A maioria dos sulfetos (S2-)
* A maioria dos hidróxidos (oh-)

2. Escreva a equação química equilibrada: Isso mostrará os produtos formados durante a reação.

3. Identifique o possível precipitado: Procure um produto composto de íons que normalmente são insolúveis de acordo com as regras de solubilidade.

4. Considere as concentrações: Mesmo que um produto seja teoricamente insolúvel, pode não precipitar se sua concentração for muito baixa.

Exemplo:

Digamos que temos a seguinte reação:

agno3 (aq) + nacl (aq) → agcl (s) + nano3 (aq)

* Regras de solubilidade: Sabemos que a maioria dos cloretos é solúvel, mas o AGCL é uma exceção e é insolúvel.
* Identificação do produto: AGCL é o produto que pode potencialmente formar um precipitado.
* Conclusão: Como o AgCl é insolúvel, um precipitado (AGCL sólido) se formará nesta reação.

Notas importantes:

* Reações de deslocamento duplo: As reações de substituição geralmente envolvem um padrão de deslocamento duplo (ou metátese), onde os íons positivos e negativos de dois reagentes mudam de lugar.
* Exceções: Sempre há exceções às regras de solubilidade, por isso é essencial se referir a uma lista abrangente.
* Verificação experimental: Embora essas regras possam ser muito úteis, a melhor maneira de confirmar a precipitação é através da experimentação. Observe se formas sólidas na mistura de reação.