Veja como determinar o precipitado em uma reação de precipitação:

1. Entenda as regras de solubilidade

* Regras de solubilidade: Essas são diretrizes que informam quais compostos iônicos são solúveis (dissolver na água) e quais são insolúveis (formam um precipitado). Você precisará se familiarizar com essas regras, que geralmente são fornecidas em seu livro ou recursos on -line.

2. Identifique os íons presentes

* Escreva a equação química equilibrada para a reação. Isso mostrará os íons presentes antes e depois da reação.
* Exemplo: Considere a reação entre nitrato de prata (agno₃) e cloreto de sódio (NaCl):

Agno₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + nano₃ (aq)

* íons presentes: Ag⁺, não, na⁺, cl⁻

3. Aplique regras de solubilidade

* Procure as possíveis combinações de íons que podem formar um precipitado. Em nosso exemplo, as possíveis combinações são:
* Agcl
* Nano₃
* Consulte suas regras de solubilidade para determinar qual dessas combinações é insolúvel.
* agcl: O cloreto de prata (AGCL) é geralmente insolúvel de acordo com as regras de solubilidade.
* nano₃: O nitrato de sódio (nano₃) é geralmente solúvel.

4. Identifique o precipitado

* O composto insolúvel é o precipitado. Em nosso exemplo, o AGCL é o precipitado e formará um sólido que fica fora de solução.

Pontos -chave a serem lembrados:

* (aq) significa que o composto é dissolvido em água (aquoso).
* (s) significa que o composto é um sólido (precipitado).
* As reações de precipitação geralmente resultam na formação de um sólido que pode ser observado como uma substância nublada ou leitosa na solução.

Deixe -me saber se você gostaria de praticar com um exemplo específico!