A massa do sulfato de magnésio
não diminui Quando aquecido. Em vez disso, aumenta
. Aqui está o porquê:
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sulfato de magnésio hidratado: O sulfato de magnésio normalmente existe como um hidrato, o que significa que possui moléculas de água ligadas à sua estrutura cristalina. Isso é frequentemente representado como mgso₄ · xh₂o, onde "x" representa o número de moléculas de água por unidade de fórmula.
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desidratação: Quando aquecidos, as moléculas de água no sulfato de magnésio hidratado são afastadas como vapor de água. Este processo é chamado
desidratação .
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sulfato de magnésio anidro: Após a remoção da água, o sólido restante é o sulfato de magnésio anidro (mgso₄). Como o sulfato de magnésio anidro tem um peso molecular mais baixo que a forma hidratada, pode parecer que a massa diminuiu. No entanto, o vapor de água liberado é simplesmente perdido para a atmosfera, portanto a massa total permanece constante.
em resumo: * O
aparente A diminuição da massa é devida à perda de moléculas de água durante a desidratação.
* O
real A massa permanece constante; O vapor de água simplesmente escapa para o meio ambiente.
Nota importante: Se o aquecimento for continuado a temperaturas muito altas, o sulfato anidro de magnésio poderá se decompor ainda mais, potencialmente levando a uma diminuição na massa. No entanto, este é um processo separado que ocorre em temperaturas muito mais altas do que a desidratação típica.
