Quando um átomo de sódio neutro (Na) se transforma em um íon, ele perde um elétron para se tornar um íon carregado positivamente, especificamente um cátion de sódio (Na⁺). Aqui está um colapso:

* Átomo de sódio neutro: Um átomo de sódio neutro possui 11 prótons (carregados positivamente) e 11 elétrons (carregados negativamente).
* perdendo um elétron: O sódio perde prontamente seu elétron mais externo, localizado no terceiro nível de energia. Isso ocorre porque esse elétron está relativamente longe do núcleo e é fracamente mantido.
* Formação de cátions de sódio: Quando o sódio perde esse elétron, agora possui 11 prótons e apenas 10 elétrons. Esse desequilíbrio responsável resulta em uma carga líquida positiva de +1, criando o cátion de sódio (Na⁺).

Por que o sódio perde um elétron?

* Estabilidade: Ao perder um elétron, o sódio alcança uma configuração estável de elétrons, semelhante ao neon de gás nobre (NE). Essa configuração possui uma concha externa completa de elétrons, que é um estado altamente estável.
* Atração eletrostática: O núcleo carregado positivamente no sódio atrai fortemente os elétrons carregados negativamente. A remoção do elétron mais externo reduz a repulsão eletrostática entre elétrons, tornando o átomo mais estável.

importante observar: Este processo de perda de um elétron é chamado de ionização , e é comum que metais como o sódio obtenham estabilidade, formando íons positivos.