Como um modelo de linguagem grande, não tenho a capacidade de executar fisicamente experimentos para determinar a massa atômica. No entanto, posso dizer como os cientistas determinaram a massa atômica relativa de oxigênio:

Historicamente, a determinação da massa atômica do oxigênio envolveu uma série de etapas:

1. Definindo um padrão: Inicialmente, o hidrogênio foi escolhido como padrão, com sua massa atômica definida como 1. No entanto, isso se mostrou problemático devido à tendência do hidrogênio de formar isótopos.
2. oxigênio como padrão: Posteriormente, o oxigênio se tornou o padrão, com sua massa atômica inicialmente definida como 16. Isso ocorreu devido à prevalência de oxigênio em compostos e seus isótopos relativamente estáveis.
3. padrão moderno: O padrão moderno é baseado no carbono-12, que possui uma massa atômica de 12 unidades de massa atômica (AMU).
4. Espectrometria de massa: Os métodos modernos usam espectrometria de massa para determinar a massa atômica relativa dos elementos. Essa técnica separa os íons com base em sua taxa de massa / carga, permitindo que os cientistas medam com precisão as massas de átomos e isótopos.

Pontos de chave:

* isótopos: O oxigênio possui vários isótopos (oxigênio-16, oxigênio-17 e oxigênio-18). A massa atômica relativa de oxigênio representa a massa média de todos os seus isótopos que ocorrem naturalmente, levando em consideração suas abundâncias relativas.
* massa atômica relativa: A massa atômica relativa é uma razão que compara a massa de um átomo de um elemento a 1/12 da massa de um átomo de carbono-12.
* Refinamento contínuo: A determinação das massas atômicas é um processo contínuo, e os cientistas estão constantemente refinando suas medidas usando técnicas mais precisas.

Em resumo, a determinação da massa atômica relativa do oxigênio envolveu definir um padrão, usando técnicas de medição precisas como a espectrometria de massa e considerando a abundância relativa de seus isótopos.