A base da classificação na tabela periódica mudou da massa atômica para o número atômico devido a várias descobertas e realizações cruciais:

1. Isotopes:

* Descoberta: No início do século XX, os cientistas descobriram isótopos - átomos do mesmo elemento com diferentes massas atômicas devido a um número variável de nêutrons. Isso desafiou a idéia de que a massa atômica era a característica definidora de um elemento.
* implicação: Ficou claro que a massa atômica não era uma base confiável para a organização de elementos porque elementos com propriedades químicas semelhantes poderiam ter diferentes massas atômicas devido a isótopos.

2. Experimentos de Moseley:

* Contribuição: Henry Moseley, em 1913, conduziu experimentos usando espectroscopia de raios-X. Ele descobriu que a frequência dos raios-X emitida por um elemento estava diretamente relacionada ao número de prótons em seu núcleo (número atômico).
* Significado: Isso forneceu uma base mais fundamental e consistente para a classificação de elementos, pois o número atômico permaneceu constante para todos os isótopos de um determinado elemento.

3. Lei periódica e número atômico:

* conexão: A lei periódica, que afirma que as propriedades dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos, foi solidificada pelo trabalho de Moseley. Esta lei explicou os padrões recorrentes de propriedades químicas e físicas observadas na tabela periódica.
* Novo pedido: A organização de elementos aumentando o número atômico em vez da massa atômica resultou em um arranjo mais preciso e consistente que refletia a ordem subjacente dos elementos.

em resumo:

* A descoberta de isótopos demonstrou que a massa atômica não era um indicador confiável da identidade de um elemento.
* O trabalho de Moseley estabeleceu o número atômico como uma propriedade mais fundamental que determinou a posição de um elemento na tabela periódica.
* Organizar elementos por número atômico refletiu melhor a lei periódica e as propriedades recorrentes dos elementos.

A mudança da massa atômica para o número atômico foi um avanço significativo em nossa compreensão dos elementos e de sua organização, levando a uma tabela periódica mais precisa e preditiva.