O número de átomos de cada elemento deve permanecer o mesmo em uma equação química devido à lei fundamental da conservação da massa. Esta lei afirma que:

"Em um sistema fechado, a massa dos reagentes antes de uma reação química deve ser igual à massa dos produtos após a reação."

Eis por que isso se traduz no número de átomos que permanecem constantes:

* átomos são os blocos de construção da matéria: Tudo é composto de átomos. Reações químicas não criam ou destruem átomos; Eles simplesmente os reorganizam.
* A massa é conservada: Como os átomos têm uma massa específica, a massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos. Se o número de átomos de cada elemento mudasse, a massa também mudaria, violando a lei da conservação da massa.
* Equações de equilíbrio garantem a conservação do átomo: Equilibrar uma equação química significa ajustar os coeficientes na frente de cada fórmula química para garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo em ambos os lados da equação.

Exemplo:

Na reação de gás hidrogênio com gás de oxigênio para formar água:

2h₂ + o₂ → 2h₂o

* reagentes: 4 átomos de hidrogênio (2H₂) e 2 átomos de oxigênio (O₂)
* Produtos: 4 átomos de hidrogênio (2H₂) e 2 átomos de oxigênio (2O)

O número de átomos de cada elemento é o mesmo nos dois lados, garantindo que a massa seja conservada.

em resumo: O número constante de átomos de cada elemento em uma equação química equilibrada é uma conseqüência direta da lei da conservação da massa. Esse princípio fundamental garante que a matéria não seja criada ou destruída durante as reações químicas.