Veja como calcular a concentração de uma solução de ácido fosfórico (h₃po₄) usando titulação com hidróxido de sódio (NaOH):

Entendendo a reação

O ácido fosfórico é um ácido triprótico, o que significa que pode doar três prótons (h⁺) de maneira gradual. No entanto, em uma titulação típica com NaOH, a reação prossegue em estágios, e o ponto final que buscamos é o primeiro ponto de equivalência, correspondendo à reação:

H₃po₄ (aq) + NaOH (aq) → nah₂po₄ (aq) + h₂o (l)

procedimento

1. Prepare soluções:
- Faça uma solução padrão de NaOH com uma concentração conhecida.
- Prepare a solução de ácido fosfórico da concentração desconhecida.

2. Titulação:
- Pipeta Um volume conhecido da solução de ácido fosfórico em um balão.
- Adicione algumas gotas de um indicador adequado (por exemplo, fenolftaleína) ao balão.
- Titular a solução de ácido fosfórico com a solução de NaOH padrão lentamente, girando o balão constantemente.
- O indicador mudará de cor no ponto de equivalência, indicando neutralização completa do primeiro próton.
- Registre o volume de solução de NaOH usada.

cálculos

1. moles de Naoh:
- Moles (NaOH) =Concentração (NaOH) × Volume (NaOH)
- Nota:converta o volume de NaOH usado em litros.

2. moles de h₃po₄:
- A partir da equação química equilibrada, 1 mole de NaOH reage com 1 mole de h₃po₄. Portanto, os moles de NaOH no ponto de equivalência são iguais aos moles de h₃po₄ na solução.
- toupes (h₃po₄) =toupes (NaOH)

3. concentração de h₃po₄:
- Concentração (H₃po₄) =Moles (H₃po₄) / Volume (H₃po₄)
- Nota:converta o volume da solução de ácido fosfórico em litros.

Exemplo

Digamos que você tite 25,0 ml de solução de ácido fosfórico com 15,5 ml de solução de NaOH 0,100 M:

1. moles de Naoh:
- 0,100 mol/L × 0,0155 L =0,00155 mol NaOH

2. moles de h₃po₄:
- 0,00155 mol NaOH =0,00155 mol H₃po₄

3. concentração de h₃po₄:
- 0,00155 mol / 0,0250 L = 0,0620 m h₃po₄

Pontos importantes:

* A escolha do indicador é crucial. A fenolftaleína é adequada para o primeiro ponto de equivalência, pois o pH neste momento é de cerca de 4,6.
* Garanta medições precisas de volumes e concentrações.
* Repita a titulação várias vezes para obter resultados confiáveis.

Deixe -me saber se você tiver alguma pergunta específica ou gostaria de trabalhar com um exemplo mais complexo!