O HIO4, também conhecido como ácido periódico, não ioniza diretamente no íon io3- (iodato). Em vez disso, ioniza de maneira gradual, perdendo prótons (H+) para formar ânions diferentes. Aqui está como isso acontece:

Etapa 1:Formação de io3-

O HIO4 (ácido periódico) é um ácido forte. Em soluções aquosas, perde prontamente um próton para formar o periodato de hidrogênio (hio4-) :

HIO4 + H2O → HIO4- + H3O +

Etapa 2:ionização adicional (se as condições forem favoráveis)

O íon periodato de hidrogênio (HIO4-) pode perder ainda mais um próton em uma segunda etapa de ionização, embora isso seja menos provável de ocorrer:

Hio4- + h2o → io42- + h3o +

Pontos de chave:

* hio4 é um ácido forte: Isso significa que ele doa prontamente os prótons para formar H3O+ (íons de hidrônio), tornando a solução ácida.
* io3- Formação não é uma ionização direta: O HIO4 não produz diretamente io3- íons. Primeiro, perde um próton para se tornar Hio4- e, potencialmente, um segundo próton para se tornar IO42-.

Nota: O equilíbrio real e a especiação do ácido periódico em solução podem ser complexos e depender de vários fatores como pH, temperatura e concentração. No entanto, as etapas acima fornecem uma compreensão simplificada do processo de ionização.