O ferro reage lentamente com a solução de sulfato de cobre para produzir sulfato de ferro e cobre metálico. A reacção pode ser acelerada aquecendo a mistura ou adicionando um catalisador tal como ácido clorídrico.

A reação geral é:

$$Fe(s) + CuSO_4(aq) -> FeSO_4(aq) + Cu(s)$$

A taxa de reação é lenta à temperatura ambiente, mas pode ser aumentada aquecendo a mistura. Isso ocorre porque a temperatura mais alta aumenta a energia cinética dos reagentes, tornando-os mais propensos a colidir e reagir.

A adição de um catalisador tal como ácido clorídrico também pode aumentar a taxa de reação. Isso ocorre porque o catalisador fornece um caminho alternativo para a reação ocorrer, que possui uma energia de ativação mais baixa. Isto significa que é mais provável que a reação ocorra a uma temperatura mais baixa.

A reação entre sulfato de ferro e cobre é um exemplo de reação redox. Neste tipo de reação, um reagente é oxidado (perde elétrons) enquanto o outro reagente é reduzido (ganha elétrons). Neste caso, o ferro é oxidado de Fe(0) para Fe(2+), enquanto o cobre é reduzido de Cu(2+) para Cu(0).