Depressão do ponto de congelamento :O sal (cloreto de sódio) reduz o ponto de congelamento da água. Quando o sal é aplicado em uma estrada coberta de gelo ou neve, ele faz com que o gelo e a neve derretam, interrompendo a formação de cristais de gelo. Isso evita que a estrada se torne escorregadia e perigosa para veículos e pedestres.

Quando o sal é dissolvido em água, ele se decompõe em seus íons constituintes – sódio (Na+) e cloreto (Cl-). Esses íons interferem no processo de congelamento da água. Normalmente, as moléculas de água se unem para formar cristais a 0 graus Celsius. No entanto, a presença destes iões perturba o processo de ligação, exigindo uma temperatura mais baixa para a água congelar. Este ponto de congelamento reduzido garante que o gelo e a neve na estrada derretam de forma eficaz.

Ponto de congelamento eutético :A combinação de sal e água cria uma solução com ponto de congelamento eutético mais baixo em comparação com a água pura. O ponto eutético refere-se à temperatura na qual uma mistura derreterá completamente, mesmo na presença de excesso de sólidos. Para o sistema de água salgada, o ponto eutético é de aproximadamente -21 graus Celsius, significativamente inferior ao ponto de congelamento da água pura. Isto permite que a solução permaneça líquida e eficaz mesmo em condições extremamente frias.

É importante observar que usar sal para descongelar pode ter desvantagens potenciais. Pode corroer metais e danificar plantas ao longo da estrada. Em alguns casos, o excesso de sal também pode formar uma salmoura que penetra nas águas subterrâneas ou em corpos d'água próximos, afetando o ecossistema circundante. Portanto, a utilização de medidas alternativas ou alternativas de sal deve ser cuidadosamente considerada para equilibrar a eficácia do degelo com as preocupações ambientais.