A resposta correta é dióxido de carbono.

A massa molar do dióxido de carbono (CO2) é 44,01 g/mol. Isso significa que 1 mol de dióxido de carbono tem massa de 44,01 gramas. Para encontrar o número de moles de dióxido de carbono em 1,66 gramas, dividimos a massa pela massa molar:

1,66 g / 44,01 g/mol =0,0377 mol

Agora, podemos utilizar a lei dos gases ideais para calcular o volume de 0,0377 mol de dióxido de carbono a uma temperatura de 25°C e a uma pressão de 1 atm. A lei dos gases ideais é:

PV =nRT

onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de moles, R é a constante do gás ideal e T é a temperatura.

A uma temperatura de 25°C, que é 298,15 K, e a uma pressão de 1 atm, a constante do gás ideal tem um valor de 0,08206 L atm / mol K. Substituindo esses valores na lei dos gases ideais, obtemos:

V =nRT/P

V =(0,0377 mol) x (0,08206 L atm / mol K) x (298,15 K) / (1 atm)

V =0,904L

Portanto, o volume de 1,66 gramas de dióxido de carbono a uma temperatura de 25°C e a uma pressão de 1 atm é 0,904 L.