A equação química balanceada para a reação entre o gás nitrogênio (N2) e o gás hidrogênio (H2) para produzir amônia (NH3) é:

$$N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$$

A partir da equação, podemos ver que 1 mol de N2 reage com 3 mols de H2 para produzir 2 mols de NH3.

A massa molar do N2 é 28 g/mol. Portanto, 14 gramas de N2 equivalem a:

$$14 \text{ g N}_2 \times \frac{1 \text{ mol N}_2}{28 \text{ g N}_2} =0,5 \text{ mol N}_2$$

De acordo com a estequiometria da equação química balanceada, 1 mol de N2 produz 2 mols de NH3. Portanto, 0,5 moles de N2 produzirão:

$$0,5 \text{ mol N}_2 \times \frac{2 \text{ mol NH}_3}{1 \text{ mol N}_2} =1 \text{ mol NH}_3$$

Portanto, 14 gramas de N2 podem produzir 1 mol de NH3.