O sódio (Na) é um metal altamente reativo que sofre reações químicas prontamente, principalmente com água. Quando o sódio entra em contato com a água, ele sofre uma vigorosa reação exotérmica, o que significa que libera grande quantidade de calor. Esta reação é comumente conhecida como "reação sódio-água".

A reação entre o sódio e a água pode ser representada pela seguinte equação química:

2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)

Nesta equação:

- Na(s) representa sódio sólido.
- H2O(l) representa água líquida.
- NaOH(aq) representa hidróxido de sódio, que se forma como produto da reação e se dissolve em água para formar uma solução básica.
- H2(g) representa o gás hidrogênio, que também é um produto da reação e é liberado como gás.

Durante a reação, os átomos de sódio no metal perdem rapidamente seu elétron mais externo para se tornarem íons de sódio carregados positivamente (Na+). Esses íons de sódio são atraídos pelos átomos de oxigênio carregados negativamente nas moléculas de água, formando ligações químicas e resultando na formação de hidróxido de sódio (NaOH).

Ao mesmo tempo, os átomos de hidrogênio nas moléculas de água ganham os elétrons perdidos pelo sódio, tornando-se átomos de hidrogênio neutros. Esses átomos de hidrogênio então se combinam para formar gás hidrogênio (H2), que é liberado como bolhas na atmosfera circundante.

A reação sódio-água é altamente exotérmica, o que significa que libera uma quantidade significativa de calor. O calor liberado pode fazer com que a água ferva rapidamente e gere vapor. A reação também pode ser acompanhada de chamas e faíscas devido à alta temperatura e à liberação de gás hidrogênio, que é inflamável.

Devido à sua natureza altamente reativa, o sódio deve ser manuseado com cautela, principalmente na presença de água. É importante armazenar o sódio em ambiente seco e evitar o contato direto com a água para evitar a ocorrência de uma reação potencialmente perigosa.