Na reação dada, o estado de oxidação 0 não muda. A espécie com estado de oxidação 0 é $H_2O$ e permanece a mesma em ambos os lados da equação.

$$\text{CO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2$$

O estado de oxidação do carbono muda de +2 em CO para +4 em CO2, enquanto o estado de oxidação do hidrogênio muda de +1 em H2O para 0 em H2. No entanto, o estado de oxidação do oxigênio permanece em -2 durante toda a reação, pois é -2 tanto no H2O quanto no CO2.