O ácido clorídrico (HCl) é uma solução incolor quando puro. No entanto, se certos compostos forem dissolvidos nele, pode ficar vermelho. Um exemplo é a reação entre HCl e cloreto férrico (FeCl3). Quando o FeCl3 é adicionado ao HCl, ele sofre uma reação química para formar um íon complexo chamado [FeCl4]-. Este íon complexo é responsável pela cor vermelha.

A reação pode ser representada da seguinte forma:

FeCl3 + HCl → [FeCl4]- + H+

A cor vermelha da solução é devida à absorção de luz pelo íon complexo [FeCl4]-. Este íon complexo absorve luz na região azul-violeta do espectro e reflete a luz vermelha, o que dá à solução sua cor vermelha.

A reação entre HCl e FeCl3 é uma reação reversível. Isso significa que se a concentração de HCl aumentar, a reação se deslocará para a esquerda e a cor vermelha desaparecerá. Da mesma forma, se a concentração de FeCl3 aumentar, a reação se deslocará para a direita e a cor vermelha ficará mais intensa.