Quando o metanol (CH3OH) reage com a água (H2O), ele sofre uma reação química conhecida como hidrólise. Esta reação é normalmente catalisada por um ácido, como ácido clorídrico (HCl) ou ácido sulfúrico (H2SO4). A reação global pode ser representada da seguinte forma:

CH3OH + H2O → CH3OH2+ + OH-

Nessa reação, a molécula de metanol doa um próton (H+) para a molécula de água, resultando na formação de um íon hidrônio (CH3OH2+) e um íon hidróxido (OH-). O íon hidrônio é essencialmente uma molécula de metanol protonada, enquanto o íon hidróxido é um grupo hidroxila livre.

A extensão em que o metanol sofre hidrólise depende de vários fatores, incluindo a temperatura, a concentração do catalisador ácido e a presença de outros reagentes ou solventes. Em condições normais, a hidrólise do metanol é uma reação relativamente lenta. No entanto, pode ser acelerado aumentando a temperatura ou usando um catalisador ácido mais forte.

Os produtos da reação de hidrólise, íons hidrônio e íons hidróxido, podem reagir ainda entre si ou com outros reagentes presentes na solução. Por exemplo, na presença de uma base forte, como o hidróxido de sódio (NaOH), os íons hidrônio reagirão com os íons hidróxido para formar água, enquanto o metanol permanecerá sem reagir.

CH3OH2+ + OH- → CH3OH + H2O

No geral, a reação entre metanol e água é um processo reversível, e o equilíbrio entre metanol, íons hidrônio e íons hidróxido pode ser alterado dependendo das condições de reação.