Num sólido, as partículas (átomos, moléculas ou iões) são mantidas em posições fixas por fortes forças intermoleculares, tais como ligações covalentes, ligações iónicas ou ligações metálicas. Essas fortes forças impedem que as partículas se movam livremente e carreguem carga elétrica. Como resultado, os sólidos geralmente não conduzem eletricidade.

No entanto, quando uma substância é derretida, as forças intermoleculares são enfraquecidas ou quebradas e as partículas ficam livres para se moverem mais facilmente. Isso permite que as partículas carreguem carga elétrica, razão pela qual as substâncias fundidas podem conduzir eletricidade.

Por exemplo, o cloreto de sódio (NaCl) é um sólido à temperatura ambiente e não conduz eletricidade. No entanto, quando o cloreto de sódio é fundido, os íons (Na+ e Cl-) ficam livres para se mover e transportar carga elétrica, permitindo que a substância fundida conduza eletricidade.

Em resumo, a diferença de condutividade entre substâncias sólidas e fundidas é devida à mobilidade das partículas. Num sólido, as partículas estão fixas no lugar e não podem se mover livremente, impedindo o fluxo de carga elétrica. Em uma substância fundida, as partículas se movem livremente, permitindo que carreguem carga elétrica e conduzam eletricidade.