O agente redutor em uma reação redox doa elétrons ao agente oxidante, fazendo com que o agente oxidante seja reduzido. Em outras palavras, o agente redutor é oxidado na reação.

Aqui está uma explicação mais detalhada:

* Numa reação redox, uma espécie sofre oxidação (perda de elétrons) enquanto outra espécie sofre redução (ganho de elétrons).
*O agente redutor é a espécie que sofre oxidação. Ele doa elétrons ao agente oxidante, fazendo com que o agente oxidante seja reduzido.
* O agente redutor é normalmente um metal ou um composto que contém um metal em baixo estado de oxidação. Exemplos de agentes redutores incluem sódio metálico (Na), sulfato de ferro (II) (FeSO4) e gás hidrogênio (H2).
* Quando o agente redutor doa elétrons ao agente oxidante, seu próprio estado de oxidação aumenta. Por exemplo, quando o sulfato de ferro (II) é oxidado, ele é convertido em sulfato de ferro (III).

No geral, o agente redutor em uma reação redox é responsável pela transferência de elétrons para o agente oxidante, fazendo com que o agente oxidante seja reduzido.