Para calcular os gramas de \(ZnCl_2\) formados, precisamos determinar o reagente limitante. Isso pode ser feito comparando os moles de cada reagente com base nas massas fornecidas e suas respectivas massas molares.

1. Calcule os mols de \(Zn\):
\(Moles\ de\ Zn =150\ g/65,38\ g/mol =2,29 mol\)

2. Calcule os mols de \(HCl\):
\(Moles\ de\ HCl =73\ g/36,46\ g/mol =2,00 mol\)

3. Determine o reagente limitante:
Comparando os moles de \(Zn\) e \(HCl\), podemos ver que \(HCl\) é o reagente limitante porque tem menos moles disponíveis. Isso significa que todo o \(HCl\) reagirá e algum \(Zn\) não reagirá.

4. Calcule o rendimento teórico de \(ZnCl_2\):
A partir da equação química balanceada \(Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2\), podemos ver que 1 mol de \(Zn\) reage com 2 moles de \(HCl\) para produzir 1 mol de \(ZnCl_2\). Portanto, 2,00 mol de \(HCl\) produzirão 1,00 mol de \(ZnCl_2\).

\(Moles\ de\ ZnCl_2 =2,00\ mol\ HCl * (1\ mol\ ZnCl_2 / 2\ mol\ HCl) =1,00\ mol\)

5. Calcule a massa de \(ZnCl_2\) formada:
\(Massa\ de\ ZnCl_2 =1,00\ mol * 136,29\ g/mol =136,29\ g\)

Portanto, o rendimento teórico de \(ZnCl_2\) formado a partir de 150 g \(Zn\) e 73 g \(HCl\) é 136,29 g.