Quando o ácido clorídrico (HCl) reage com o zinco (Zn), ele sofre uma reação química para formar cloreto de zinco (ZnCl2) e gás hidrogênio (H2). A equação química balanceada para esta reação é:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Nesta reação, os átomos de zinco perdem dois elétrons cada para se tornarem íons Zn2+, enquanto os íons de hidrogênio do HCl ganham um elétron cada para se tornarem gás H2. A reação pode ser descrita como uma reação de oxidação-redução, onde o zinco é oxidado (perde elétrons) e o hidrogênio é reduzido (ganha elétrons).

A reação entre HCl e Zn é normalmente observada como uma reação borbulhante ou efervescente, à medida que o gás hidrogênio é produzido. A taxa da reação pode ser afetada por vários fatores, como a concentração do ácido, a área superficial do zinco e a temperatura.