Uma reação química é equilibrada quando o número de átomos de cada elemento é o mesmo em ambos os lados da equação. Isto pode ser determinado inspecionando os coeficientes na frente de cada molécula ou composto na equação. Por exemplo, considere a seguinte equação química balanceada:

$$CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O$$

Nesta equação, há um átomo de carbono em ambos os lados da equação, quatro átomos de hidrogênio em ambos os lados e dois átomos de oxigênio em ambos os lados. Portanto, a equação está balanceada.

Se uma equação não estiver balanceada, ela poderá ser balanceada ajustando os coeficientes na frente das moléculas ou compostos. Por exemplo, considere a seguinte equação química desequilibrada:

$$CH_4 + O_2 → CO_2 + H_2O$$

Nesta equação, há um átomo de carbono em ambos os lados da equação, quatro átomos de hidrogénio em ambos os lados, mas apenas dois átomos de oxigénio no lado do produto. Para equilibrar a equação, precisamos adicionar um coeficiente de 2 na frente da molécula de O2:

$$CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O$$

Agora a equação está equilibrada, com um átomo de carbono, quatro átomos de hidrogênio e dois átomos de oxigênio em ambos os lados.

Equilibrar equações químicas pode ser uma tarefa desafiadora, mas é essencial garantir que a lei da conservação da massa seja respeitada.