O iodo é menos reativo que o bromo pelos seguintes motivos:

1. Tamanho Atômico: O iodo tem um tamanho atômico maior que o bromo. À medida que o tamanho atômico aumenta, a distância entre o núcleo e os elétrons mais externos também aumenta. Isso resulta em uma diminuição na carga nuclear efetiva experimentada pelos elétrons mais externos. Como resultado, os elétrons mais externos do iodo são mantidos de forma mais frouxa e menos reativos em comparação com o bromo.

2. Polarizabilidade: Polarizabilidade é a capacidade de um átomo ou molécula de deformar sua nuvem de elétrons em resposta a um campo elétrico externo. O iodo é menos polarizável que o bromo. Isso significa que a nuvem de elétrons do iodo é mais firmemente retida e menos suscetível à distorção. Como resultado, o iodo é menos reativo com os eletrófilos (espécies que são atraídas por elétrons) em comparação com o bromo.

3. Energia de dissociação de títulos: A energia de dissociação da ligação do iodo é maior que a do bromo. Isso significa que é necessária mais energia para quebrar a ligação II no iodo em comparação com a ligação Br-Br no bromo. Como resultado, é menos provável que o iodo sofra quebra de ligação homolítica, que é uma via de reação comum para muitas reações químicas.

Em resumo, o maior tamanho atômico, menor polarizabilidade e maior energia de dissociação de ligações do iodo contribuem para sua reatividade reduzida em comparação ao bromo.